虚拟机实验心得，虚拟机下windowsxp操作系统安装实验报告紧急求助!!

1，请问大家都用过虚拟机了没,用过之后感觉如何?(给你带来了什么?...

虚拟主机是现在很流行的一种技术,我来谈谈我对于虚拟主机的应用吧.

1.测试用,很多东西上线之前都要测试,第一次测试我会选择在虚拟机上试.

2.做诱饵,将一台虚拟机放到网络最外面,安全做得一塌糊涂,并且将其与内网隔离,攻击者的首选目标会是我的这台诱饵,而这台诱饵只是台虚拟主机,根本对我的内网无法造成影响.

上面打错了是VM，打成WM了请见谅，呵呵

用过WM，和VPC两种感觉WM更好一些

通常是用虚拟机来做一些不愿意在本机上做的试验，不伤害本机系统也经常拿虚拟机来做系统盘

2，计算机组装与维护实训总结怎么写啊

电脑组装实训报告一.装机实训目的：1.认识计算机的硬件，并能在一定的条件下判断计算机部件的好坏与优劣2.练习和巩固多媒体计算机硬件安装基本方法与步骤，能用更合理和更优的方式组装计算机3.练习和巩固计算机软件的安装方法与步骤，能在实际中熟练操作4.了解多媒体计算机故障处理，能在实际中解决一些常见的电脑问题二.装机实训过程：1.硬件介绍

实训的一，二节课，老师在多媒体教室向我们介绍了计算机的各个配件（另外，老师为加强我们对配件的认识，特别要求我们写了两份2000元和4000元左右的电脑配置单）主要为：CPU：CPU一般由逻辑运算单元，控制单元和存储单元组成在逻辑运算和控制单元中包括一些寄存器，这些寄存器用于CPU在处理数据过程中数据的暂时保存CPU(核心部件)主要功能：运算器，控制器

cup就是通过这些引脚和计算机其他部件进行通信，传递数据，指令目前主流的CPU供应商有Intel公司和AMD公司的CPUCPU风扇：CPU工作的时候要散发出大量的热量，如不及时散热，可能将CPU烧坏所以加上了风扇达到散热目的主板：它是安装在机箱内的一块矩形电路板，上面有计算机的主要电路系统，主板上的扩充槽用于插接各种接口卡，扩展计算机的功能，如显卡，网卡等

内存条：是用来存放计算机正在使用的（即执行中）数据或程序硬盘:硬盘是计算机的数据存储中心，我们所使用的应用程序和文档数据几乎都是存储在硬盘上，或从硬盘上读取的它包括存储盘片及驱动器特点是储存量大软驱：平时可以插入软盘，用以存放数据（逐步将被淘汰）电源：对电脑供电的主要配件，是将AC交流电流转换成直流电压的设备电源关系到整个计算机的稳定运行，其输出功率不应小于250W

显卡：主要作用是对图形函数进行加速处理显示卡通过系统总线连接CPU和显示器，是CPU和显示器之间的控制设备实际上是用来存储要处理的图形的数据信息网卡：是将计算机与网络连接在一起的输入输出设备声卡：声卡的主要功能是处理声音信号并把信号传输给音箱或耳机，使后者发出声音来

2.计算机硬件组装：（1）.拆机：在计算机组装机房里，老师先让我们将一台已经组装好的计算机逐一拆开，并初步了解各部件的位置，为自己动手组装打好基础（2）.安装电源：接着到了自己组装的环节首先安装电源：先将电源装在机箱的固定位置上，注意电源的风扇要对朝机箱的后面,这样才能正确的散热之后就用螺丝将电源固定起来等安装了主板后把电源线连接到主板上

（3）.安装CPU：将主板上的CPU插槽旁边的把手轻轻向外拨再向上拉起把手到垂直位置，然后对准插入CPU注意要很小心的对准后再插入，不然损坏了CPU，之后再把把手压回，把把手固定到原来的位置并在CPU上涂上散热硅胶,这是为了与风扇上的散热片更好的贴在一起

（4）.安装风扇：要将风扇安装到主板的CPU上，先把风扇上的挂钩挂在主板CPU插座两端的固定位置上,再将风扇的三孔电源插头插在主板的风扇电源插座上（5）.安装主板：先把定位螺丝依照主板的螺丝孔固定在机箱，之后把主板的I/O端口对准机箱的后部主板上面的定位孔要对准机箱上的主板定们螺丝孔，用螺丝把主板固定在机箱上,注意上螺丝的时候拧到合适的程度就可以了,以防止主板变形

（6）.安装内存:先掰开主板上内存插槽两边的把手,把内存条上的缺口对齐主板内存插槽缺口,垂直压下内存,插槽两侧的固定夹自动跳起夹紧内存并发出咔的一声,此时内存已被锁紧（7）.安装硬盘：首先把硬盘用螺丝固定在机箱上接下来插上电源线,并在硬盘上联上IDE数据线,再把数据线的另一端和主板的IDE接口连接（8）.安装光驱：安装的方法和硬盘差不多

（9）.安装显卡，声卡：将显卡，声卡对准主板上的PCI插槽插下,用螺丝把显卡，声卡固定在机箱上

（10）.连接控制线：首先找到机箱面板上的指示灯和按键在主板上的连接位置(依照主板上的英文来连接),然后区分开正负极连接.将机箱面板上的HDDLED（硬盘灯），PWRSW（开关电源），Reset（复位），Speaker（主板喇叭），Keylock（键盘锁接口）和PowerLED（主板电源灯）等连接在主板上的金属引脚最后，装好机箱

3.安装操作系统：（条件限制，在虚拟机上进行）（1）.BIOS设置：从光盘安装，要把BIOS进行设置，使系统能够从光盘启动启动计算机，按下键盘上的Del键（有的主板按F10或Ctrl+Alt+Esc），进入到主板BIOS设置的主界面选择AdvancedBIOSFeatures选项，回车进入设置程序

选择FirstBootDevice选项，然后按键盘上的方向键将该项设置为CD-ROM（光驱启动），这样就把系统改为光盘启动了按F10保存以后退出（2.硬盘分区与格式化：利用fdisk与format命令（3）.安装系统：将光盘放入光驱里，重启电脑，电脑就会自动从光盘运行，并显示安装界面，根据提示一步步进行安装

（4）.安装硬件驱动程序：将主板厂商提供的光盘放入光驱内读碟，让其自动运行即可（5）.自我补充：其实，对于计算机专业来说，仅靠系统自带的软件是不够的所以我除了安装杀毒软件，下载软件外，还特别安装了VB.NET,SQL,图像处理软件photoshop,网页三剑客等（但这些都是课外在我自己的计算机上完成）

4.故障处理：（除老师介绍常见电脑问题外，大多电脑故障靠自己课外主动学习）根据接触和课外学习，自我总结：先软后硬，先从软件判断入手，然后再从硬件着手；先外后内，检查计算机外部电源，设备，线路，后再开机箱如：蓝屏一般是病毒引起的;机箱发出报警声，一般是内存条，显卡等配件没插好或者是配件有损坏

三.装机实训结果：在这短短的一周装机实训中，我感觉到，作为一个IT人，掌握计算机硬件的基本知识和组装方法是非常必要的只有了解了各个配件的功能和运作原理，我们才能更好的发挥计算机的效能，也只有懂得了计算机的组装方法之后，我们才能对计算机进行日常维护和故障处理在装机实训中，我进一步深入认识了计算机的各个配件，了解了当前电脑市场上的主流配置

我熟练掌握了计算机的组装方法，并懂得了操作系统的安装，课外还练习了多操作系统的安装另外，我还掌握了常见的电脑故障的处理方法等四.装机实训感想：通过这一次的装机实训，我不但学到了许多关于计算机方面的知识；而且大大提高了我的动手操作能力和团结协作能力并且，计算机行业的迅速发展给了我很大的启示

计算机硬件的飞速换代是当今社会飞速发展的一个表现，作为IT人，我们必须认识到：跟不上时代的步伐就要被淘汰，或者更残酷的说，你没有走在别人前面就要被淘汰活到老，学到老是IT人必须做到的我们只有不断地学习新知识，多思考，多创新，多动手，才能在计算机这个行业上有所发展（注：这是我装机实训是写的一份报告，这里只供参考）对你呢不知道有没有用!!!!!!!!!!!!!!!

3，摩尔的具体意思

所有知识点都在下面列出了

1,物质的量(n)

①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一.

②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少,它的单位是摩尔,即一个微观粒子群为1摩尔.

③摩尔是物质的量的单位.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol.

④物质的量是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量.

⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒(如分子,原子,离子,质子,中子,电子等)或它们的特定组合.如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子,或含54mol质子,54mol电子.摩尔不能量度宏观物质,如果说1mol氢就违反了使用准则,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式.

⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合.2.阿伏加德罗常数(NA):

①定义值(标准):以0.012kg(即12克)碳-12原子的数目为标准;1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个.

②近似值(测定值):经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023,单位是mol-1,用符号NA表示.

3.摩尔质量(M):

①定义:1mol某微粒的质量

②定义公式:,

③摩尔质量的单位:克/摩.

④数值:某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量,分子量或化学式式量.⑤注意:摩尔质量有单位,是克/摩,而原子量,分子量或化学式的式量无单位.

4.气体摩尔体积(Vm)

①定义:在标准状况下(0℃,101kPa时),1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积.

②定义公式为:

③数值:气体的摩尔体积约为22.4升/摩(L/mol).

④注意:对于气体摩尔体积,在使用时一定注意如下几个方面:一个条件(标准状况,符号SPT),一个对象(只限于气体,不管是纯净气体还是混合气体都可),两个数据(1摩,约22.4升).如1mol氧气为22.4升,标准状况下1摩水的体积约为22.4升,标准状况下NO2的体积约为22.4升都是不正确的.

⑤理解:我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强(0℃,101kPa)下的气体摩尔体积.当温度和压强发生变化时,气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化,如273℃,101kPa时,气体的摩尔体积为44.8升/摩.

5.阿伏加德罗定律

①决定物质体积的三因素:物质的体积由物质的微粒数,微粒本身体积,微粒间的距离三者决定.气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离;同温同压下气体分子间距离基本相等,故有阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.反之也成立.

②阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.

③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象:可适用于同温,同压的任何气体.

6.阿伏加德罗定律的有关推论:

(其中V,n,p,ρ,M分别代表气体的体积,物质的量,压强,密度和摩尔质量.)

①同温同压下:;

②同温同体积:.

7.标准状况下气体密度的计算

根据初中所学知识,密度质量÷体积,下面我们取标准状况下1mol某气体,则该气体的质量在数值上等于摩尔质量,体积在数值上等于摩尔体积,所以可得如下计算公式:

标况下气体的密度(gL-1)气体的摩尔质量(gmol-1)÷标况下气体的摩尔体积(Lmol-1).

8.物质的量浓度

浓度是指一定温度,压强下,一定量溶液中所含溶质的量的多少.常见的浓度有溶液中溶质的质量分数,溶液中溶质的体积分数,以及物质的量浓度.

①定义:物质的量浓度是以单位体积(1升)溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量.

②定义公式为:

③单位:常用mol/L

④注意:溶液体积的计算及单位

9.溶液的物质的量浓度与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ(gcm-3)之间的关系:

10.易混淆的概念辨析

①物质的量与摩尔:物质的量是用来计量物质所含结构微粒数的物理量;摩尔是物质的量的单位.

②摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量:

摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,它是一个有单位的量,单位为gmol-1;相对原子质量或相对分子质量是一个相对质量,没有单位.摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量数值相同.

③质量与摩尔质量:质量是SI制中7个基本物理量之一,其单位是kg;摩尔质量是1摩尔物质的质量,其单位是gmol-1;二者可通过物质的量建立联系.

11.一定物质的量浓度溶液的配制

(1)配制步骤:

①计算所需溶质的量

②

③溶解或稀释:注意冷却或升温至室温

④移液:把烧杯液体引流入容量瓶.

⑤洗涤:洗涤烧杯和玻璃棒23次,洗涤液一并移入容量瓶.

⑥定容:向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线23cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切.

⑦摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀.

⑧装瓶:

(2)使用的仪器:

托盘天平或量筒(滴定管),烧杯,容量瓶,玻璃棒,胶头滴管,药匙等.

(3)重点注意事项:

①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水;

②配制一定体积的溶液时,选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同;

③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释;

④溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液;

⑤定容后,经反复颠倒,摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水.因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积.上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失;

⑥如果加水定容时超过了刻度线,不能将超出部分再吸走,必须重新配制.

(4)实验误差分析:

实验过程中的错误操作会使实验结果有误差:

使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因

①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀.使所称溶质的质量偏高,物质的量浓度偏大

②调整天平零点时,没调平,指针向左偏转(同①).

③用量筒量取液体时仰视读数(使所取液体体积偏大).

④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中(使所量液体体积偏大).

⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中(使所量液体体积小于容量瓶所标注的液体的体积).

⑥定容时,俯视容量瓶刻度线(使液体体积偏小).

使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因

①称量时,物码倒置,并动用游码(使所称溶质的质量偏低,物质的量偏小).

②调整天平零点时,没调平,指针向右偏转(同①).

③用量筒量取液体时俯视读数(使所取液体体积偏小).

④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中(使溶质的物质的量减少).

⑤定容时,仰视容量瓶刻度线(使溶液体积偏大).

⑥定容加水时,不慎超过了刻度线,又将超出部分吸出(使溶质的物质的量减少).

对实验结果无影响的操作

①使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质.

②配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥.

(5)实验思考题:

①怎样称量NaOH固体

②配制一定物质的量浓度的溶液时,若取用5mL浓盐酸,常用10mL量筒而不用100mL量筒,为什么

【提示】

①因NaOH固体易潮解,且有腐蚀性,必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量,称量过程中时间越长,吸水越多,误差越大,若直接在纸上称NaOH,则有损失且易腐蚀托盘.

②为了减少误差.因为100mL量筒读数误差较大,且倾出液体后,内壁残留液体较多.

总结为:四个定义公式和一个定律多个推论

摩尔口诀:一(摩尔)微粒有几多常数阿佛加德罗;摩尔质量是几何分子(原子)量值单位克每摩;一摩气体升多少二二点四标准况;摩尔计算变化多,质量,体积,微粒数.

二,物质的量的有关计算

1,关于物质的量浓度的计算.计算时运用的基本公式是:

溶质的质量分数与物质的量浓度两浓度基本公式的换算关系:

溶质的质量分数

物质的量浓度

定义

用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度.

表达式

特点

溶液的质量相同,溶质的质量分数也相同的任何溶液里,含有溶质的质量都相同,但是溶质的物质的量不相同.

溶液体积相同,物质的量浓度也相同的任何溶液里,含有溶质的物质的量都相同,但是溶质的质量不同.

实例

某溶液的浓度为10%,指在100g溶液中,含有溶质10g.

某溶液物质的量浓度为10mol/L,指在1L溶液中,含有溶质10mol.

换算

关系

3,一定物质的量浓度的稀释计算.

浓,稀溶液运算的基本公式是:

4.以物质的量为核心的换算关系

(1)NA,M,Vm,C四个定义式的含义及相互换算关系:

(2)与物质的量有关的物理量知识总结

四个定义公式和一个定律多个推论

一,四个定义公式:

1,NAN(B)÷n(B)

例1,m克NH3含有a个氢原子,求阿佛加德罗常数

2,M(B)m(B)÷n(B)

例2,m克Na2RO3含有a个钠原子,求Na2RO3的摩尔质量

3,VmV(气体)÷n(分子)

例3,在标准状况下,m克H2R气体中含有a个氢原子,求H2R的摩尔质量和体积

4,C(B)n(B)÷V(溶液)

例4,m克Na2CO3溶于V升水中,所得溶液的密度为1.2g/ml.求所得溶液的质量分数和物质的量浓度

例5,在标准状况下,500mlHCl气体溶于V升水中,所得溶液的密度为ρg/ml.求所得溶液的质量分数和物质的量浓度

二,一个定律多个推论:

1,阿佛加德罗定律:

同温同压下,相同体积的任何气体,含有的分子数相同.

2,阿佛加德罗定律的推论:

(1)同温同压下,气体的体积之比等于气体的分子数之比,也等于气体分子的物质的量之比

(2)同温同压下,气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比(即相对密度)

(3)同温同体积下,气体的压强之比等于气体的分子数之比,也等于气体分子的物质的量之比

3,对同一种物质:

物质的质量之比物质的量之比物质的分子数之比

4,同温同压下,对同一种气体物质:

物质的质量之比物质的量之比物质的分子数之比气体的体积之比

5,对混合物的计算:

(1)M(混)m(混)÷n(混)n(混)m(混)÷M(混)

例6:N2和H2气按体积比为1:2混合,求该混合气体的平均摩尔质量

(2)VmV(混气体)÷n(混分子总数)V(混气体)n(混分子总数).Vm

例7:在标准状况下,N2和H2混合气体的密度为0.67g/L.求该混合气体中N2和H2的体积比

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摩尔就是鼹鼠的英文：mole是用谐音翻译过来的

摩尔

旧称克分子，克原子.物质的量的单位，符号为mol一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0.012ｋｇ的碳12所包含的碳原子的个数，即6.021367x10^23个.结构粒可以是分子，原子，离子，电子或其他粒子，以及这些粒子的特定组合.有时，把一摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量（单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量），符号是M

摩尔质量的单位是克／摩，读作克每摩（符号是g／mol）例如，水的摩尔质量为18g／mol，写成M（H2O）18g／mol单位物质的量的气体所占的体积Vm，称为气体摩尔体积.气体的摩尔体积依赖于气体的温度和压强标准状态下，理想气体的Vm22.41410L／mol

固态和液态物质的摩尔体积与温度，压强的关系较小.摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个（6.021367x10^23）微粒根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol

1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子，质量为12克的硫原子含6.02×10^23个硫原子，质量为32克同理，1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×10^23个水分子

通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），物质的质量（m），物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？既有：nm/M化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比

例如：系数之比2∶1∶2微粒数之比2∶1∶2物质的量之比2∶1∶2质量之比4∶32∶36从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算物质的量的单位，符号为mol，是国际单位制7个基本单位之一摩尔是一系统物质的量，该系统中所包含的基本微粒数与12g12C的原子数目相等

使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子，分子，离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体12C12，是国际相对原子质量（式量）的基准现知12g12C中含6.0221367×10^23个碳原子这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol例如1mol氧分子中含6.0221367×10^23个氧分子其质量为31.9988g

1mol氢离子中含6.0221367×10^23个氢离子，其质量为1.00794g

摩尔庄园的人物