金属的质量分数的算法，初三化学技巧计算现有某金属样品3g与100g质量分数

1，初三化学技巧计算现有某金属样品3g与100g质量分数

根据质量守恒定律可得：

因为恰好完全反应，所以硫酸根的质量为100gx19.6%x（96/98)19.2g

则硫酸盐中金属；离子质量为21.9g-19.2g2.7g

故金属质量分数2.7g/3g90%

看懂了吗？可再问

先写出反应关系式，然后算出硫酸的质量，带入到关系式中，求出反应物（金属）的质量，最后用旦护测咎爻侥诧鞋超猫求出的质量除以样品的质量就可以算出质量分数

纯手写，望采纳！

记得给问豆啊！

2，铜的质量分数怎么求?

黄铜是铜和锌的合金．向一定质量的黄铜样品中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气．

（1）求所用稀硫酸的溶质质量分数

（2）若要求出黄铜中锌的质量分数，题设条件中缺少一个已知量，即题设条件中应提供的质量．

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：压轴实验题,溶液的组成及溶质质量分数的计算,有关化学方程式的计算

分析：根据金属的活动性强弱锌＞氢＞铜，黄铜放入稀硫酸中锌与硫酸反应生成硫酸锌，同时放出氢气；利用反应放出氢气的质量，可计算出恰好完全反应所消耗硫酸的质量，锌的质量；然后利用稀硫酸的溶质质量分数

硫酸质量

稀硫酸的质量

×100%计算所用稀硫酸的溶质质量分数；而黄铜中锌的质量分数

锌的质量

黄铜的质量

×100%，由于不知黄铜的质量无法进一步计算．

解答：解：（1）设产生0.2g氢气消耗硫酸的质量为x

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

982

x0.2g

9

8，x

＝

2，0.2g

x9.8g

所用稀硫酸的溶质质量分数

9.8g

100g

×100%9.8%

答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%；

（2）黄铜中锌的质量分数

锌的质量

黄铜的质量

×100%，其中锌的质量可根据反应的化学方程式，由产生氢气的质量求得，但由于不知道黄铜的质量，无法进一步计算出黄铜中锌的质量分数；因此，题设条件中应提供黄铜合金的质量；

故答案为：黄铜合金．

zn+h2so4znso4+h2↑

65----------------2

m(zn)-------------0.4g

所以m(zn)13g

所以m(cu)19.5g

所以铜的质量分数为19.5/32.5*100%60%

3，如何计算元素质量分数

质量分数是什么来着，元素的相对原子质量乘以个数然后除以相对分子质量吧貌似，上大学之后就都忘了

化学吧它在像你招手

元素质量分数一个原子的质量/﹙一个碳原子质量的1/12﹚

楼上说的对

但一般更常用另一种方法

例如，MgO中Mg的相对原子质量是24，O的相对原子质量是16

求Mg的元素质量分数Mg%24/4060%

MgO中Mg的相对原子质量是24，O的相对原子质量是16

4，铁的质量分数

生成氢气的质量129.8-116.2

设锌质量为X，铁为（14-X），列方程式表示出各自生成的氢气质量，加起来等于（129.8-116.2），再解方程即可

在稀硫酸中fe和al都能反应产生h2,在naoh溶液中只有al能反应产生h2,且相同质量的al在硫酸中和naoh溶液中产生的h2质量相同.所以5.6lh2中fe产生的h2为:5.6-3.362.24,即0.1mol.所以原混合物中fe的质量为:0.1*565.6g,al的质量为3.36*27*2/22.4/32.7g混合物中fe的质量分数为:5.6/(5.6+2.7)0.6747

5，求有关铁的质量分数的化学计算

把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液过滤出沉淀，经洗涤，干燥，灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为多少？

最终剩余的红棕色粉末是三氧化二铁在三氧化二铁中铁的百分含量是70%由于反应前后铁的质量不变，铁铝粉末和最终剩余的红棕色粉末都是ag所以原合金中铁的质量分数为70%

小明

小刚总反应物比小明多了100，剩余物也多了100

我们知道如果小明不反应完全，多加了100浓硫酸会生成氢气，则剩余物不会多100而是比100少

同理，小玲多了10反应物，剩余物也多了10

反应物增加多少，剩余物就增加多少，说明没什么可在反应的了，所以应为增加前的那个是反应完全的

这种题一般来说，答案是那个两个量都与其他的有相同的那个，

例：小刚小明铁样品同，小明小玲硫酸同

过滤出沉淀，经洗涤，干燥，灼烧，得到红棕色粉末为Fe2O3

m(Fe2O3)m(Fe+Al)

Fe的质量分数m(Fe)/m(Fe+Al)m(Fe)/m(Fe2O3)

因为盐酸足量,NaOH溶液过量,所以原合金中Fe全部转化为Fe2O3.

m(Fe)/m(Fe2O3)M(Fe)/M(Fe2O3)2*56/56*2+16*370%